Вычислите объем сернистого газа н.у. , который можно получить при сжигании 5 г сероводорода и 8 г кислорода.

Ответ:

3.29мл

Объяснение:

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

n(H2S)=5/34=0.147моль

n(O2)=8/32=0.25моль

nSO2=nH2S=0.147моль

nSO2=nO2×2/3=0.166моль

Решаем через моль сероводорода

VSO2=nH2S=0.147×22.4=3.29мл