Рассчитайте объем газа, образующегося при сливании 200 г 30 % раствора соляной кислота с мрамором, содержащим 4,5 моль этой соли.

Ответ: 18,37 дм³

Объяснение:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + CO₂+ H₂O

m (НСl) = 200*0,3 = 60 г

n (НСl) = 60 / 36,5 = 1,64 моль

Задача на избыток и недостаток.

если НСl вступило в реакцию 1,64 моль , то CaCl₂ вступило в 2 раза меньше 0,82 моль( а не все 4,5), соответственно CO₂ выделилось тоже 0,82 моль. Находим объем газа.

V(CO₂) = 0,82*22,4 = 18,37 дм³