Какая масса 20 % - ого раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 700 г нитрата аммония.

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

M(HNO₃) = 1+14+48=63 г/моль

M(NH₄NO₃) = 28+4+48=80 г/моль

Из 63 г/моль HNO₃ образуется 80 г/моль NH₄NO₃

Из x г ---------------------------------------700 г.

x =  63 г/моль * 700 г / 80 г/моль = 551,25 г HNO₃

551,2 г - это 20%.

Масса всего раствора m = 551,25 г *100% / 20% = 2756,25 г.

Потребуется 2756,25 г раствора азотной кислоты.