Сколько г оксида бария получится при взаимодействии 150 г бария, содержащего 10% примесей, с избытком кислорода?
2Ba+O2=2BaO

Дано:

m тех.(Ba) = 150 г

w примес.(Ba) = 10%

m(BaO) - ?

Решение:

2Ba + O2 = 2BaO

w(Ba) = 100 - w примес.(Ba) = 100-10=90%

m(Ba) = m тех.(Ba)*w(Ba)/100 = 150*90/100 = 135 г

M(Ba) = 137 г/моль

n(Ba) = m/2M = 135/2×137 = 0,4927 моль

n(Ba) = n(BaO)

M(BaO) = 153 г/моль

m(BaO) = n*2M = 0,4927 * 2 * 153 = 150,7 г

Ответ: 150,7 г