При обработке 19,2 г смеси железа и цинка соляной кислотой выделилось 7,2 л водорода (н.у.). Определить массовые доли железа и цинка в смеси.

Ответ:

Массовая доля цинка: 8,84/19,2*100% = 46%;

Массовая доля железа: 100% - 46% = 54%.

Объяснение:

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2  -----   x

Fe + 2HCL = FeCL2 + H2  -----   0,321-x

n(H2)=7,2/22,4=0,321(Моль);

Пусть n(H2), который выделился в реакции с Zn = x; Тогда n(H2), который выделился в реакции с Fe = 0,321-x;

Тогда: n(Zn)*M(Zn) + n(Fe)*M(Fe) = 19,2;

x*65 + (0,321-x)*56 = 19,2;

x = 0,136(Моль) - химическое количество цинка.

Масса цинка: 65*0,136 = 8,84(г);

Массовая доля цинка: 8,84/19,2*100% = 46%;

Массовая доля железа: 100% - 46% = 54%.