нитрад серебра вступил в реакцию со 100 граммами 15 процентного раствора соляной кислоты определите массу осадка образовавшегося в ходе реакции​

Дано:

m(H2SO4)=100 г

W(H2SO4)=15%

Найти:

m(Ag2SO4)-?

Решение:

2AgNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Ag2SO4

n(H2SO4)= m/M

n- количество вещества

m- масса вещества

M- молярная масса вещества

M(H2SO4)= 2 + 32 + 16*4= 98 (г/моль)

m(H2SO4)= 100г / 100% * 15%= 15 (г)

n(H2SO4)= 15/98= 0.15 (моль)

Пусть Ag2SO4 - x, тогда x= 0.15 * 1 / 1= 0.15 (моль)

m(Ag2SO4) = n*M

M(Ag2SO4)= 108*2 + 32 + 16*4= 310 (г/моль)

m(Ag2SO4)= 0.15 * 310= 46.5 (г)

Ответ:  m(Ag2SO4)= 46.5 г