При обработке 31 кг ортофосфата кальция раствором серной кислоты образовалось 15 кг ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю (в %) выхода ортофосфорной кислоты.

Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4

n(Ca3(PO4)2)=31 000 г/310г/моль=100 моль

По УХР кислоты в два раза больше, т.е. n(H3PO4)=200 моль

m(H3PO4)=200 моль*98г/моль=19600 г=19,6 кг (это масса кислоты теоритическая)

Практическая масса = 15 кг

Выход продукта=m(практ)/m(теорит)*100%

Выход=15кг/19,6 кг*100%=76,5%