Рассчитайте массу эфира образовавшего при взаимодействии 22 г уксусной кислоты с 20 г 5 процентвого раствора метилового спирта

Ответ: 2,3 г

Дано:

m(CH3COOH) = 22 r

m(p. CH3OH) = 20 r

ω(CH3OH) = 5% или 0,05

Найти:

m(CH3C(=O)-O-CH3)-?

Объяснение:

M(CH3COOH) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = m/M = 22 г/60 г/моль = 0,367 моль

m(CH3OH) = 20 г*0,05 = 1 г

n(CH3OH) = m/M = 1 г/32 г/моль =  0,03125 моль

M(CH3OH) = 32 г/моль

M(CH3C(=O)OCH3) = 74 г/моль

СH3-COOH + HO-CH3 ⇒ CH3-C(=O)-O-CH3 + HOH

Как видно из УХР уксусная кислота и метиловый спирт вступает в реакции в эквимолярных количествах, по данным  расчетов по условию задачи уксусная к-та взята в избытке, расчеты производим по метанолу. n(CH3C(=O)OCH3) = n(CH3OH)

n(CH3C(=O)OCH3) = 0,03125 моль

m(CH3C(=O)OCH3) = n*M = 0,03125 моль*74 г/моль = 2,3125 г ≈ 2,3 г

Ответ: 2,3 г