К раствору массой 25г, содержащему 5% гидроксида бария, добавили 30г раствора 15% азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.


Помогите, я никак не могу определиться, что тут в избытке, а что в недостатке.

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

m(Ba(OH)2)=25г*5%/100%=1,25 г

n(Ba(OH)2)=1,25г/171г/моль=0,007 моль

m(HNO3)=30г*15%/100%=4,5 г

n(HNO3)=4,5г/63г/моль= 0,07 г

Ba(OH)2 в недостатке, реагирует с Ba(NO3)2 1:1, следовательно n(Ba(NO3)2)=0,007 моль

m(Ba(NO3)2)=0,007 моль*261г/моль=1,827 г