1. Из приведенных электронных формул
выберите те, которые соответствуют элементам IV
группы:



а) 1s22s22p2;

б) 1s22s22p63s23p5;

в) 1s22s22p63s23p6;

г) 1s22s22p63s23p63d104s24p2.



2. Электронная формула внешнего
электронного слоя атома химического элемента – 3s23p4.
Выберите формулу высшего оксида этого элемента:



а) ЭО;

б) Э2О;

в) ЭО3;

г) Э2О7;

д) Э2О5.



3. Элемент Са относится к
группе:



а) s-элементов;

б) p-элементов;

в) d-элементов;

г) f-элементов.



4. В основном состоянии атома Se
число неспаренных электронов равно:



а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4;  д) 5;
  е) 6;  ж) 7.



5. В 3-м периоде таблицы химических
элементов:



а) металлические свойства
усиливаются;

б) неметаллические свойства ослабевают;

в) радиус атома уменьшается;

г) радиус атома увеличивается;

д) электроотрицательность увеличивается;

е) электроотрицательность уменьшается.



6. Металлические свойства выражены
наиболее сильно у:



а) Cu;  б) K;  в) Rb.



7. На 3d-подуровне максимальное число
электронов равно:



а) 2;  б) 10;  в) 6;  г) 14.



8. Выберите химические символы d-элементов:



а) Al;  б) Cr;  в) Sc;  г) K;  д) Se.



9. Химический символ водорода помещен в
главной подгруппе I группы, т. к. его атом
является:



а) окислителем;

б) восстановителем.



10. К главным подгруппам относятся:



а) s-элементы;

б) p-элементы;

в) d-элементы.