масса осадка которая образуется при взаимодействии 70 мл 10% расивора черной кислоты (p=1,05г/мл)с хлоридом бария​

Напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

1) Найдем массу раствора:

m(раствора) = ρ*V = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.

2) Найдем массу серной кислоты в растворе:

m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.

3) Найдем количество осадка сульфата бария.

Молярные массы:

M(H₂SO₄) = 2+32+4*16 = 98 г/моль

M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль

Количество вещества серной кислоты:

n=m/M = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль

По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 1 моль осадка сульфата бария (BaSO₄). Значит из 0,075 моль H₂SO₄ образуется 0,075 моль BaSO₄.

Найдем массу образовавшегося сульфата бария.

m(BaSO₄) = n*M = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г ≈ 17,48 г.

Образуется 17,48 г осадка сульфата бария (BaSO₄).