Помогите пожалуйста:

1) С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия : CO2, K, H2SO4, S, Ca(OH)2, HNO3 ?
Составьте уравнения в молекулярном виде.

2) Из перечисленных веществ выпишите электролиты ; составьте уравнения их диссоциации : P2O5, Zn(OH)2, HCl, KNO3, H2O, BaCl2.

3) Осуществите превращения по схеме :
S - SO2 - H2SO3 - MgSO3.
Последнее уравнение составьте в молекулярном и ионном виде.

4) Составьте формулы : а) нитрата калия ; б) хлорида железа (|||) ; в) гидроксида меди (||).

5) Вычислите, какая масса оксида алюминия образуется при разложении 200г гидроксида алюминия Al(OH)3 ?​

Объяснение:

всё решение я прикрепила

1.

NaOH + CO₂ = NaHCO3

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

2. Zn(OH)₂; HCl; KNO₃; BaCl₂

Zn(OH)₂  ⇄ Zn²⁺ + 2OH⁻ (в расплаве)

HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

KNO₃ ⇄ K⁺ + NO₃⁻

BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻

3. S + O₂ = SO₂

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

H₂SO₃ + MgO = MgSO₃ + H₂O

H₂SO₃ + MgO = Mg²⁺ + SO₃²⁻ + H₂O

4. a) KNO₃; б) FeCl₃; в) Cu(OH)₂

5.

Дано:

m(Al(OH)₃) = 200 г

Найти:

m(Al₂O₃)-?

Решение.

M(Al(OH)₃) = 78 г/моль

n(Al(OH)₃) = m/M = 200 г/78 г/моль = 2,564 моль

M(Al₂O₃) = 102 г/моль

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Из УХР видно, что n(Al₂O₃) = 0,5n(Al(OH)₃)

n(Al₂O₃) = 0,5*2,564 моль= 1,282 моль

m(Al₂O₃) = n*M = 1,282 моль*102 г/моль = 130,8 г

Ответ: 130,8 г