нужно решить задачу
 1) Найдите массу карбоната кальция который получается при взаимодействии раствора гидроксида кальция,массой 80 г и массовой долей 16%, с углекислым газом который  образуется в результате реакции между карбонатом [tex] K_{2} SO_{3}[/tex] массой 160 гр  соляной кислотой.
2)По термохимическому уравнению реакции 

K_2CO_3 + 2HCl = 2KCl + CO_2 + H_2OCa(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2Ov(K_2CO_3) = 160 : 138 = 1.16 мольv(CO_2) =  v(K_2CO_3) = 1.16 мольm(CO_2) = 1.16 * 44 = 51 гm(Ca(OH)_2) = 80 * 0.16 = 12.8 гv(Ca(OH)_2) = 12.8 : 74 =  0.17 моль v(CO_2) : v(Ca(OH)_2)  = 1.16 : 0.17, значит  v(CO_2) взято в избыткеv(CaCO_3) = v(Ca(OH)_2) = 0.17 мольm(CaCO_3) = 0.17 * 100 = 17 г