30 баллов!!! Напишите по стадиям малекулярные и ионые уравнения реакций гидролиза солей

Ответ:Порядок составления ионных уравнений реакции

1. Записывают молекулярное уравнение реакции  

MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2  

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

p  

p  

H  

p

MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:  

MgCl2 « Mg2+ + 2Cl-  

AgNO3 « Ag+ + NO3-  

Mg(NO3)2 « Mg2+ + 2NO3- 4. Записывают полное ионное уравнение реакции  

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-  

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:  

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-

Ag+ + Cl- ® AgCl¯  

Условия необратимости реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок

Pb(NO3)2 + 2KI ® PbI2¯ + 2KNO3  

Pb2+ + 2I- ® PbI2¯

2. Если выделяется газ ()  

Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + CO2  

CO32- + 2H+ ® H2O + CO2

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O)  

Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + 2H2O  

H+ + OH- ® H2O

4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)  

CuSO4

5H2O + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4 + 5H2O

Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H2O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

Объяснение:

Ответ:

Ответ:Порядок составления ионных уравнений реакции

1. Записывают молекулярное уравнение реакции  

MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2  

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

p  

p  

H  

p

MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:  

MgCl2 « Mg2+ + 2Cl-  

AgNO3 « Ag+ + NO3-  

Mg(NO3)2 « Mg2+ + 2NO3- 4. Записывают полное ионное уравнение реакции  

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-  

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:  

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-

Ag+ + Cl- ® AgCl¯  

Условия необратимости реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок

Pb(NO3)2 + 2KI ® PbI2¯ + 2KNO3  

Pb2+ + 2I- ® PbI2¯

2. Если выделяется газ ()  

Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + CO2  

CO32- + 2H+ ® H2O + CO2

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O)  

Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + 2H2O  

H+ + OH- ® H2O

4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)  

CuSO4

5H2O + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4 + 5H2O

Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H2O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

Объяснение:

Объяснение:

Я старалась как можно подробней