Массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде равны, соответственно, 62.1%, 10,3%, 27.6%. Какой объем водорода (н.у.) требуется для восстановления 29 г этого альдегида к спирту?

Спасибо за задачу и за понтмание) а куда девается 10.3%?

Это неважно.Если вы химию понимаете, то это неважно.Если не понимаете, это тоже могу отредачить и написать.

https://znanija.com/task/32451400 и вот вторая задача)

Да, объясните, пожалуйста

Отредактировал

Общая формула альдегидов -

R-COH

w%(O2) - 27.6%

m(R-COH) = 16/0.276 = 58 грамм

x= 36 грамм

36/12 = 3 атома

В альдегиде - 3 атома углерода

Это был C2H5COH - уксусный Альдегид

C2H5COH + H2 = C3H7OH

m(C2H5COH) = 29 грамм

n(C2H5COH) = 29/58 = 0.5 моль

n(H2) = 0.5 моль

v(H2) = 0.5×22.4 = 11.2 литра

Ответ: 11.2 литра

Проценты нам даны, чтобы найти формулу альдегида.

Когда я разделил 16 на массовую долю кислорода - 0.276 , я нашел молекулярную массу альдегида - 58 грамм.Те кто понимают химию, они уже знают, что только уксусный Альдегид весит 58 грамм, но если не понимаете, то объясняю

В альдегиде только один атом кислорода. Масса кислорода - 16 грамм, делим на его массовую долю 0.276 , мы получаем 58 грамм - это его масса

100% - это 58 грамм

62.1% - это 36 грамм масса углерода в альдегиде .

36/12 = 3 атома углерода

100% - это 58 грамм

10.3% - это 6 грамм

6/1 = 6 атомов водорода имеется в альдегиде

Проценты даны, что найти формулу альдегида

В альдегиде 3 атома углерода, 6 атомов водорода и 1 атом кислорода

Формула - C2H5COH