Обчисліть масу хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 10% що витратили на реакцію з 50г кальцій карбонату

Рівняння реакції кальцій карбонату з хлоридною кислотою виглядає так:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

За рівнянням реакції, 1 мол кальцій карбонату реагує з 2 молями хлоридної кислоти. Молярна маса кальцій карбонату становить приблизно 100 г/моль. Отже, 50 г кальцій карбонату є 0.5 молами.

Таким чином, для реакції з 0.5 молами кальцій карбонату потрібно 1 моль хлоридної кислоти (HCl). Молярна маса HCl становить приблизно 36.5 г/моль, тому маса HCl, яка потрібна для реакції, становить 36.5 г * 1 моль = 36.5 г.

Оскільки хлоридна кислота має масову частку HCl 10%, то це означає, що на 100 г хлоридної кислоти припадає 10 г HCl. Щоб отримати 36.5 г HCl, потрібно використати:

36.5 г * (100 / 10) = 365 г хлоридної кислоти.