Сколько грамм углекислого газа выделится при взаимодействии 120 грамм CaCO3, содержащего 4% примесей с раствором HBr?

Ответ:  

22,04 л

Объяснение:

CaCO3 + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + CO2↑ + H2O  

m(CaCO3) = m(смеси) • ω(CaCO3) = m(смеси) • (1 - ω(примеси) )  

m(CaCO3) = 120 • (1 – 0,18) = 98,4 г  

n(CaCO3)=m/Mr=98,4/100=0,984 моль  

n(CaCO3)=n(CO2)=0,984 моль  

V(CO2)=Vm*n(CO2)=22,4*0,984