Какой объем газа выделится при взаимодействии (объем)500 мл (р=1,055) 8% серной кислоты с цинком?

Ответ:Н2; 10,15 л.

Объяснение:

Решение.

1)p=m:V => m=p*V => m(р-ра H2SO4)=1,055*500=527,5 (г)

2)m(H2SO4)=0,0842*527,5=44,415 (г) (умножил 8,42% на массу р-ра)

3)n(H2SO4)=44,415:98=0,45321429 моль (да, без округления, иначе ответ выйдет на 0,07 л меньше :DD)

4)  0,45321429 моль---------------х моль

Mg + H2SO4 --------> MgSO4 + H2(газ)

       1 моль--------------------------1 моль

По уравнению:

x=n(H2)=n(H2SO4)=0,45321429 моль

5)V(H2)=0,45321429*22,4=10,152 (л)