Изобразите электронные формулы фтор хлора брома йода как изменяется окислительная способность галогенов сверху вниз

Электронные формулы для фтора (F), хлора (Cl), брома (Br) и йода (I) выглядят следующим образом:

Фтор (F): 1s^2 2s^2 2p^5

Хлор (Cl): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

Бром (Br): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5

Йод (I): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5

В группе галогенов (группа 17 периодической системы элементов) сверху вниз окислительная способность увеличивается. Это связано с увеличением числа энергетических уровней и увеличением размера атома.

Фтор (F) имеет самую высокую окислительную способность в группе галогенов. Он имеет наименьший радиус и высокую электроотрицательность, что делает его сильным окислителем.

Хлор (Cl) имеет меньшую окислительную способность, чем фтор, но все равно является сильным окислителем.

Бром (Br) обладает еще меньшей окислительной способностью, а йод (I) имеет наименьшую окислительную способность в группе галогенов.

Таким образом, в группе галогенов окислительная способность увеличивается сверху вниз. Фтор является самым сильным окислителем, а йод - наименее сильным.