7. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
4) CO2 ИН4С
1) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
2) H2S + CaO= CaS + H20

9. Осадок гидроксида магния растворится при взаимодействии с раствором
1) хлорида кальция
2) соляной кислоты
3) фосфата натрия
4) гидроксида калия

10. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух металлов:
1) Zn и Hg
2) Ag и Mg
3) Zn и Mg
4) Cu и Hg

11. Взаимодействию гидроксида меди(II) с раствором серной кислоты соответствует сокращённое
ионное уравнение
1) Cu** + 2OH = Cu(OH)2
2) Cu++ SO4 = CuSO4
3) Cu(OH)2 + 2H = Cu?* + 2H,0
4) Cu(OH), + SO4 = CuSO4 + 2OH

Часть 2.
2.1. Решите задачу:
При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия
получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном
растворе.

2.2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения, для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
+ HSO4 (разб)
Zn – х = Zn(OH)2 – ZnO

2.3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Определите окислитель и восстановитель.
NO2 + O2 + KOH - KNO3 + H2O
​