• сколько грамм сульфата цинка образуется при взаимодействии 8,1 грамм оксида цинка с серной кислотой? щаранее спасибо) ​

Ответы 2

  • ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ +  H₂O

    Молярные массы:

    M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль

    M(ZnSO₄) = 65 + 32 + 4*16 = 161  г/моль

    Количество вещества в заданной массе оксида цинка:

    n(ZnO) = m/M = 8,1 г / 81 г/моль = 0,1 моль

    По уравнению реакции из 1 моль ZnO образуется 1 моль ZnSO₄, значит из 0,1 моль ZnO образуется 0,1 моль ZnSO₄.

    Найдем массу образовавшегося сульфата цинка:

    m(ZnSO₄) = n*M = 0,1 моль * 161 г/моль = 16,1 г.

    Образуется 16,1 г сульфата цинка (ZnSO₄).

    • Автор:

      roxy77
    • 5 лет назад
    • 0
  • Ответ: 16,1 г

    Дано:

    m(ZnO)= 8,1 г

    Найти:

    m(ZnSO₄)-?

    Объяснение:

    M(ZnO) = 81 г/моль

    n(ZnO) = m/M = 8,1 г/81 г/моль = 0,1 моль

    М(ZnSO₄) = 161 г/моль

    ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

    Из УХР видно, что n(ZnSO₄) = n(ZnO)

    n(ZnSO₄) = 0.1 моль

    m(ZnSO₄) = n(ZnSO₄)*M(ZnSO₄)

    m(ZnSO₄) = 0,1 моль*161 г/моль = 16,1 г

    Ответ: 16,1 г

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years