Найдите массу водорода вступившего в реакцию с углеродом если образовалось 67,2 л метана

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества согласно закону Авогадро и соотношение в реакции между метаном (CH4) и водородом (H2).

Известно, что образовалось 67,2 л метана (CH4).

Согласно уравнению реакции:

CH4 + 2H2 -> C + 2H2

Мы видим, что для образования 1 молекулы метана требуется 2 молекулы водорода. Следовательно, для 67,2 л метана, требуется 2 * 67,2 л водорода.

Молекулярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, а молекулярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу водорода, используя следующую формулу:

Масса водорода = (2 * 67,2 л) * (2 г/л) = 268,8 г

Таким образом, масса водорода, вступившего в реакцию с углеродом и образовавшего 67,2 л метана, составляет 268,8 г.