Для получения 2,76 М (ρ=1,2 г/мл) раствора при электролизе из 2 М (ρ=1,2 г/мл) раствора CuSO4, его масса уменьшилась на 132 г. Определите массу (г) образованного раствора.

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея, который утверждает, что количество вещества, осажденного или электролизированного в результате электролиза, пропорционально количеству прошедшего через электролит заряда.

Известно, что масса раствора уменьшилась на 132 г и что концентрация и плотность исходного раствора CuSO4 равна 2 М и 1,2 г/мл соответственно.

Для решения задачи, нам нужно сначала определить количество вещества, осажденного в результате электролиза.

Масса вещества, осажденного на электроде, можно рассчитать, используя уравнение:

m = q M / F,

где:

m - масса вещества (в данном случае, масса осажденного раствора),

q - количество заряда, прошедшего через электролит,

M - молярная масса вещества (в данном случае, молярная масса CuSO4),

F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Количество заряда (q) можно рассчитать, умножив ток (I) на время (t):

q = I t.

Так как плотность исходного раствора CuSO4 равна 1,2 г/мл, то масса 2,76 М раствора равна:

Масса = Объем Плотность = 2,76 л 1,2 г/мл = 3,312 г.

Таким образом, масса образованного раствора составляет 3,312 г.