ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
При сжигании 36 г органического соединения получено 52,8 г углекислого газа
и 21,6 г воды. Молекула соединения имеет массу 29,9·[tex]10^{-23}[/tex] г. Данное вещество существует в виде изомеров, превращающихся друг в друга, и может вступать в реакцию брожения.

Ответ:

Дано:

m(CxHyOz)=36г

M(CxHyOz)=180г/моль

m(CO2)=52,8г

m(H2O)=21,6г

CxHyOz-?

Решение:

найдем массу C,H,O,входящих в состав органического соединения.Для этого составим пропорцию

(1 моль) 44г CO2 содержит 12г С

52,8г СО2 содержит хг С

х=52.8*12/44=14.4

18г H2O содержит 2г Н

21,6г Н2О содержит хг H

x=21.6*2/18=2.4

m(O)=36г-(2,4г+14,4г)=19,2г

находим мольные отношения:

n(C):n(H):n(O)=14.4г/(12г/моль):2.4г/1(г/моль):9,2г/(16г/моль)=1,2:2,4:1,2=1:2:1 (x:y:z)

составляем уравнение

12x+2x+16x=180

30x=180

x=6

C6H12O6

Объяснение: