В 188,1 г насыщенного при 20°С раствора сульфата меди (II) (растворимость CuSO4 при 20 градусах равна 20,5) выдерживали алюминиевую пластинку до тех пор, пока ее масса не увеличилась на 8,28 г. К оставшемуся раствору прилили 250 г 28%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Для решения этой задачи воспользуемся методом эквивалентов.

1. Найдем количество вещества CuSO4 в растворе, используя массу и молярную массу CuSO4:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 188.1 г / 159.6 г/моль = 1.179 моль

2. Зная количество вещества CuSO4, найдем количество вещества NaOH, которое реагировало с CuSO4 в соответствии с уравнением реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

n(NaOH) = 0.5 n(CuSO4) = 0.5 1.179 моль = 0.5895 моль

3. Найдем массу NaOH, используя количество вещества и молярную массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.5895 моль 40 г/моль = 23.58 г

4. Найдем массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе, используя массу NaOH и массу раствора:

массовая доля = (m(NaOH) / (m(NaOH) + m(раствора))) 100%

m(раствора) = m(CuSO4) + m(NaOH) = 188.1 г + 23.58 г = 211.68 г

массовая доля = (23.58 г / (23.58 г + 211.68 г)) 100% ≈ 10.03%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет примерно 10.03%.