6. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом железа (II)
и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях
равны соответственно:
1) 8 и 6
3) 12 и 6
2) 10 и 6
4) 12 и 3

7. Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора,
содержащего 0,2 моль хлорида железа(III), и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида
натрия:
1) 1 моль
3) 0,2 моль
2) 0,1 моль
4) 0,3 моль
(6 и 7 номер в развернутом виде)​

6. Для составления полного и сокращенного ионного уравнения реакции между гидроксидом железа (II) и азотной кислотой, мы должны знать формулы ионов, составляющих эти соединения.

Гидроксид железа (II) имеет формулу Fe(OH)2, а азотная кислота имеет формулу HNO3.

Полное ионное уравнение:

Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O

В полном ионном уравнении мы разделяем каждое вещество на ионы и записываем все ионы, участвующие в реакции.

Сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O

В сокращенном ионном уравнении мы опускаем ионы, которые присутствуют с обеих сторон уравнения и не участвуют в реакции.

Ответ: Полное ионное уравнение: 8 и 6.

7. Для вычисления количества вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора хлорида железа (III) и раствора гидроксида натрия, мы должны знать балансовое уравнение реакции и мольные коэффициенты соединений.

Балансовое уравнение реакции:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что мольное соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 равно 1:1. То есть, чтобы полностью осадить всю FeCl3, необходимо такое же количество Fe(OH)3.

У нас есть 0,2 моль FeCl3 и 0,3 моль NaOH. Согласно балансовому уравнению, для полного осаждения FeCl3 потребуется такое же количество Fe(OH)3, то есть 0,2 моль.

Ответ: Количество вещества, выпадающего в осадок, равно 0,2 моль.