какой объём кислорода необходим для сжигания 160 г кальция при н.у

Реакция кальция с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:Са + ½  O2 = СаO;Для окисления 1 моль кальция требуется 0,5 моль кислорода.Найдем количество кальция.М Са = 40 грамм/моль;N Са = 160 000 / 40 = 4 000 моль;Для сжигания такого количества кальция требуется 4 000 / 2 = 2 000 моль кислорода. Такое же количества оксида кальция будет получено.Найдем его объем.Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.Объем кислорода будет равняться:V О2 = 2 000 х 22,4 = 44 800 литра = 44,8 м3

Ответ:

44,8 л

Объяснение:

2Сa+O2= 2CaO

A (Ca)=40г/моль

Vm(O2)=22,4 л/моль

Расчет по уравнению реакции

80 г Ca  реагирует с 22,4 л O2

160 г Ca реагирует с х л О2

160*22,4:80=44,8 л О2