Рассчитать эдс гальванического элемента, составленного из двух железных электродов, погруженного в растворы
FeCL2,с концеuтрациями 0.1 М и 0.001 М. Какой из них будет катодом?

Для расчета ЭДС гальванического элемента на основе концентраций растворов FeCl2 и потенциалов полуреакций необходимо знать стандартный потенциал полуреакции окисления и восстановления для железа (Fe). 

Потенциал полуреакции окисления для железа (Fe) в растворе FeCl2 можно найти в таблице стандартных потенциалов:

Fe → Fe2+ + 2e-, E° = -0.44 В

Потенциал полуреакции восстановления для железа (Fe) также можно найти в таблице стандартных потенциалов:

Fe2+ + 2e- → Fe, E° = -0.44 В

Теперь можно рассчитать ЭДС гальванического элемента по формуле:

ЭДС = E°катод - E°анод,

где E°катод - потенциал полуреакции восстановления, E°анод - потенциал полуреакции окисления.

Рассчитаем ЭДС гальванического элемента для двух растворов FeCl2:

- Для раствора с концентрацией 0.1 М:

ЭДС = E°катод - E°анод = 0.00 В - (-0.44 В) = 0.44 В.

- Для раствора с концентрацией 0.001 М:

ЭДС = E°катод - E°анод = 0.00 В - (-0.44 В) = 0.44 В.

Оба раствора имеют одинаковую ЭДС гальванического элемента, равную 0.44 В.

Когда потенциалы полуреакций одинаковы, выбор катода зависит от концентраций растворов. В данном случае, раствор FeCl2 с концентрацией 0.1 М и раствор с концентрацией 0.001 М будут иметь одинаковый потенциал, поэтому выбор катода не зависит от концентрации раствора.