Рассчитать эдс гальванического элемента, составленного из двух железных электродов, погруженного в растворы FeCL2,с концентрациями 0.1 М и 0.001 М. Какой из них будет катодом?

Для расчета эДС гальванического элемента необходимо знать потенциалы полуреакций окисления и восстановления, а также концентрации растворов.

Потенциал полуреакции окисления для железа (Fe) в растворе FeCl2 можно найти в таблице стандартных потенциалов:

Fe2+ + 2e- → Fe, E° = -0.44 В

Потенциал полуреакции восстановления для железа (Fe) также можно найти в таблице стандартных потенциалов:

Fe2+ + 2e- → Fe, E° = -0.44 В

Поскольку потенциалы полуреакций одинаковы, выбор катода будет зависеть от концентраций растворов. Катодом будет являться раствор с более низкой концентрацией, так как на катоде происходит восстановление вещества из раствора.

Исходя из этого, раствор FeCl2 с концентрацией 0.001 М будет катодом, а раствор с концентрацией 0.1 М будет анодом.

ЭДС гальванического элемента можно рассчитать по формуле:

ЭДС = E°катод - E°анод

В данном случае, так как потенциалы полуреакций для обоих электродов одинаковы, ЭДС гальванического элемента будет равна нулю.