вычислите массу гидроксида калия , который необходим для реакции с 48 г фосфорной кислоты !

Ответ:

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

Определяем количество вещества H3PO4

n = m/M = 4,9г/ 98г/моль = 0,05 моль

По уравнению реакции n(KOH) : n(H3PO4) = 3:1, значит n(KOH) = 3x0,05/1 = 0.15 моль

Находим массу КОН  m(KOH) = n x M = 0,15 моль х 56г/моль = 8,4 г

Вроде, все

Ответ: 82,32 г

Дано:

m(H₃PO4) = 48 г

Найти:

m(KOH)-?

Объяснение:

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

n(H₃PO₄) = m/M = 48 г/98 г/моль = 0,49 моль

М(КОН) = 56 г/моль

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Из УХР видно, что n(KOH)=3n(H₃PO₄)

n(KOH) = 3*0,49 моль = 1,47 моль

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH)

m(KOH) = 1,47 моль*56 г/моль = 82,32 г

Ответ: 82,32 г