Нужна помощь с задачей!!

На весах уравновешены два сосуда. В первом сосуде содержится раствор HCL, во втором- AlCl3. В первый сосуд добавили 4 г Zn. Какую массу Na2CO3 надо добавить во второй сосуд, чтобы их массы сново уравновесились. Считать ,что растворы взяты в избытке, растворимостью CO2 в воде пренебречь.

Вопрос, почему образуется Al(OH)3?

При обмене образуется карбонат алюминия - соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. В водном растворе полностью и необратимо гидролизуется до гидроксида алюминия и углекислого газа.

Спасибо вам огромное!!!

Ответ:

6,63 гр. Na2CO3

Объяснение:

В первом сосуде выделяется водород:

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

Масса выделившегося водорода равна 4*2:65 = 0,123 грамма.

Во втором сосуде выделяется углекислый газ:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O --> 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

Чтобы сосуды сохранили равновесие, его масса должна быть такой, чтобы потеря массы была такой же, как и в первом сосуде.

Пусть добавили х граммов Na2CO3. Тогда, согласно уравнению, масса СО2 равна 44*х/106 = 0,415*х граммов.

Следовательно, 4 - 0,123 = х - 0,415*х, откуда х = 6,63 грамма.