1. Какую массу бария надо взять для получения 1,97 г карбоната бария? Какой обьем углекислого газа выделится при разложении этой соли?

2. Каков обьем бромоводорода, образующегося при взаимодействии 4 л водорода и 6 л паров брома?

3. В 0,9 л воды растворили 56 л оксида серы (VI). Какая масса кислоты теоретически может образоваться в этом случае?

4. К 100 мл смеси водорода и оксида углерода (II) прибавили 190 мл кислорода. Затем смесь сожгли, после чего объем газа составил 240 мл. Когда этот газ пропустили через трубку с фосфорным ангидридом ( PO), его объем уменьшился до 200 мл. Все объемы измерялись при 1100С и нормальном давлении. Вычислите объемные доли компонентов исходной и конечной газовых смесей.

5. Найти количество вещества железа, которое содержится в 44,7 г металлического железа?

1. Для расчета массы бария, необходимой для получения 1,97 г карбоната бария, нужно знать молярную массу карбоната бария. Молярная масса карбоната бария (BaCO3) равна 197,34 г/моль.

Масса бария (Ba) в карбонате бария будет равна массе карбоната минус масса кислорода (O) и углерода (C). Молярная масса кислорода равна 16 г/моль, молярная масса углерода равна 12 г/моль.

Масса бария = Масса карбоната бария - (Масса кислорода x 3 + Масса углерода x 1)

Масса бария = 1,97 г - (16 г/моль x 3 + 12 г/моль x 1)

Масса бария = 1,97 г - (48 г + 12 г)

Масса бария = 1,97 г - 60 г

Масса бария = -58,03 г

Из расчета видно, что масса бария отрицательна, что невозможно. Возможно, была допущена ошибка в исходных данных или расчетах.

2. Для определения объема бромоводорода, образующегося при взаимодействии 4 л водорода и 6 л паров брома, необходимо знать соотношение между объемами реагирующих газов, как указано в уравнении реакции.

Общее уравнение для реакции взаимодействия водорода (H2) и брома (Br2) выглядит следующим образом:

H2 + Br2 → 2 HBr

Из уравнения видно, что объемы водорода и брома соотносятся как 1:1. Таким образом, 4 л водорода и 6 л паров брома приведут к образованию 4 л бромоводорода (HBr).

3. Для расчета массы кислоты, которая теоретически может образоваться при растворении 56 л оксида серы (VI) в 0,9 л воды, необходимо знать молярную массу оксида серы (VI) (SO3) и соотношение между молями реагирующих веществ.

Молярная масса оксида серы (VI) равна 80 г/моль.

Общее уравнение для реакции растворения оксида серы (VI) в воде выглядит следующим образом:

SO3 + H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль оксида серы (VI) реагирует с 1 молью воды, образуя 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Объем газа можно использовать для определения количества вещества по формуле:

Количество вещества (моль) = объем (л) / молярный объем (л/моль)

Количество вещества оксида серы (VI) = 56 л / 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

Количество вещества оксида серы (VI) = 2,5 моль

Так как соотношение между оксидом серы (VI) и серной кислотой (H2SO4) составляет 1:1, масса кислоты будет равна массе оксида серы (VI).

Масса кислоты = Количество вещества оксида серы (VI) x Молярная масса оксида серы (VI)

Масса кислоты = 2,5 моль x 80 г/моль

Масса кислоты = 200 г

Теоретически, при растворении 56 л оксида серы (VI) в 0,9 л воды, может образоваться 200 г серной кислоты.

4. Для расчета объемных долей компонентов исходной и конечной газовых смесей необходимо знать объемы каждого компонента газов до и после реакции.

Исходная смесь:

Объем водорода = 100 мл

Объем оксида углерода (II) = 100 мл

Конечная смесь:

Объем газа после сжигания = 240 мл

Объем газа после реакции с фосфорным ангидридом = 200 мл

Объемный состав исходной смеси:

Объемный состав водорода = (Объем водорода / Объем исходной смеси) x 100%

Объемный состав водорода = (100 мл / 200 мл) x 100% = 50%

Объемный состав оксида углерода (II) = (Объем оксида углерода (II) / Объем исходной смеси) x 100%

Объемный состав оксида углерода (II) = (100 мл / 200 мл) x 100% = 50%

Объемный состав конечной смеси:

Объемный состав водорода = (Объем водорода / Объем конечной смеси) x 100%

Объемный состав водорода = (100 мл / 200 мл) x 100% = 50%

Объемный состав оксида углерода (II) = (Объем оксида углерода (II) / Объем конечной смеси) x 100%

Объемный состав оксида углерода (II) = (100 мл / 200 мл) x 100% = 50%

Таким образом, объемные доли компонентов исходной и конечной газовых смесей одинаковы и составляют 50% каждого газа.

5. Чтобы найти количество вещества железа, содержащегося в 44,7 г металлического железа, необходимо знать молярную массу железа (Fe).

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество вещества железа = 44,7 г / 55,85 г/моль

Количество вещества железа = 0,8 моль

Таким образом, в 44,7 г металлического железа содержится 0,8 моль железа.