Вычислите объем водорода, образуещегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой. Сколько (г) оксида вольфрама (VI) можно восстановить этим водородом?
С дано и найти, пожалуйста

Дано:

Масса цинка (Zn) = 6,5 г

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Масса оксида вольфрама (VI) (WO3) = ?

Молярная масса оксида вольфрама (VI) (WO3) = 231,84 г/моль

Найти:

Объем водорода (H2), образующегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой

Масса оксида вольфрама (VI) (WO3), которую можно восстановить этим водородом

Решение:

1. Найдем количество вещества цинка (Zn) по формуле:

n(Zn) = масса(Zn) / молярная масса(Zn)

n(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль

n(Zn) = 0,0994 моль

2. Согласно химическому уравнению реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Мольное соотношение между цинком (Zn) и водородом (H2) равно 1:1. То есть, каждый моль цинка (Zn) дает один моль водорода (H2).

3. Найдем количество вещества водорода (H2), образующегося при реакции:

n(H2) = n(Zn)

n(H2) = 0,0994 моль

4. Для вычисления объема водорода (H2) воспользуемся уравнением идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль

V(H2) = 0,0994 моль 22,4 л/моль

V(H2) = 2,2256 л

5. Чтобы вычислить массу оксида вольфрама (VI) (WO3), которую можно восстановить этим водородом, используем мольное соотношение между водородом (H2) и оксидом вольфрама (VI) (WO3) из уравнения реакции.

Мольное соотношение между водородом (H2) и оксидом вольфрама (VI) (WO3) равно 3:1. То есть, каждый моль водорода (H2) может восстановить 1/3 моль оксида вольфрама (VI) (WO3).

6. Найдем количество вещества оксида вольфрама (VI) (WO3):

n(WO3) = n(H2) / 3

n(WO3) = 0,0994 моль / 3

n(WO3) = 0,0331 моль

7. Найдем массу оксида вольфрама (VI) (WO3):

масса(WO3) = n(WO3) молярная масса(WO3)

масса(WO3) = 0,0331 моль 231,84 г/моль

масса(WO3) = 7,6724 г

Таким образом, объем водорода (H2), образующегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой, составляет 2,2256 л, а масса оксида вольфрама (VI) (WO3), которую можно восстановить этим водородом, равна 7,6724 г.