При растворении 1 моль H2SO4 в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения H2SO4, принимая удельную теплоемкость раствора равной 3,76 Дж

Для определения энтальпии растворения H2SO4 мы можем использовать формулу:

ΔH = q / n

где ΔH - энтальпия растворения (в Дж/моль),

q - полученное или поглощенное тепло (в Дж),

n - количество вещества (в молях).

В данном случае нам дана удельная теплоемкость раствора (символ C, в Дж/(гК)) и масса раствора (800 г), но нам нужно знать количество вещества.

Масса вещества H2SO4 (молярная масса 98 г/моль):

m = n M

n = m / M

n = 1 моль

Теперь мы можем использовать уравнение:

ΔH = q / n

q = C m ΔT

q = 3,76 800 22,4

ΔH = (3,76 800 22,4) / 1

Вычислив это выражение, мы получим энтальпию растворения H2SO4.