Минерал Вюрцит (сульфид цинка) содержит в виде примеси металлическое
железо. Образец минерала массой 21,0 г растворили в концентрированной
соляной кислоте, а выделившийся газ пропустили через раствор нитрата
свинца. Масса выпавшего осадка составила 47,8 г. Определите массовую
Долю железа в минерале.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите необходимые вычисления с указанием единиц измерения искомых
ческих величин.​

Уравнение реакции растворения минерала Вюрцита в концентрированной соляной кислоте:

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Уравнение реакции образования осадка нитрата свинца с сероводородом:

H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2HNO3

Рассчитаем количество железа в минерале по массе выпавшего осадка.

Масса осадка PbS (выпавшего осадка) = 47,8 г

Молярная масса PbS = 207,2 г/моль

Масса PbS = (мольная масса PbS) (мольная масса Fe / мольная масса PbS) (массовая доля Fe в PbS)

Массовая доля Fe в PbS = (масса Fe / масса PbS)

Масса Fe = масса PbS (массовая доля Fe в PbS)

Массовая доля Fe в PbS = (масса Fe / масса PbS) = (масса Fe / масса осадка PbS)

Масса Fe = масса PbS (массовая доля Fe в PbS) = 47,8 г (массовая доля Fe в PbS)

Теперь нужно определить массовую долю Fe в PbS. Для этого нам необходимо знать мольные массы Fe и PbS, а также их соотношение в уравнении реакции.

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Молярная масса PbS = 207,2 г/моль

Согласно уравнению реакции:

1 моль Fe соответствует 1 моль PbS

Теперь мы можем рассчитать массовую долю Fe в PbS:

Массовая доля Fe в PbS = (масса Fe / масса PbS) = (55,85 г/моль / 207,2 г/моль) 100% = 26,94%

Таким образом, массовая доля железа в минерале Вюрцит составляет 26,94%.