Проведите анализ химического элемента (магний) по следующему плану:
1. Координаты элемента в ПСХЭ (номер периода, номер группы, название подгруппы);
2. Заряд ядра и массовое число;
3. Число протонов и нейтронов;
4. Количество электронов в атоме элемента (общее, на внешнем электронном уровне);
5. Количество энергетических уровней, на которых расположены электроны;
6. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням. (электронная конфигурация атома);
7. Электронная формула атома.
8. Формулы высшего оксида, высшего гидроксида и летучего водородного соединения (если есть).
9. Сравнение свойств (радиуса атома, металлических или неметаллических) данного элемента с любым элементом того же периода, с любым элементом той же группы одной подгруппы.

1) 3 период; 2-я группа; А-подгруппа (главная подгруппа)

2)  Заряд ядра 12, массовое число 24

3) Протонов 12, нейтронов (24-12=12) 12

4) Общее число электронов 12, на внешнем энергетическом уровне - 2

5) Кол-во энергетических уровней - 3

6) 2-8-2

7) 1s²2s²2p⁶3s²

8) Формулы высшего оксида - MgO

9) У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия и бериллия и слабее, чем у натрия и кальция. Радиус атома у магния больше, чем у алюминия и бериллия и меньше, чем у натрия и кальция. Оксиды и гидроксиды алюминия и бериллия проявляют амфотерные свойства, MgO и Mg(OH)₂ проявляют основные свойства.