Определите массу оксида (г), образующегося при окислении технического алюминия массой 0,8 кг с массовой долей примесей 35%.

Ответ округлите до десятых долей

Ответ:

m Al(техн) = 0,8 кг

ω Al = 0,35

Решение:

m Al = m Al(техн) * 0,35

m Al = 0,8 кг * 0,35 = 0,28 кг = 280 г

Уравнение реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

M Al = 27 г/моль

M Al₂O₃ = 102 г/моль

ν Al = m Al / M Al

ν Al = 280 г / 102 г/моль = 2,75 моль

По уравнению реакции кол-во вещества оксида алюминия в два раза меньше кол-ва вещества алюминия, следовательно:

2,75 моль / 2 = 1,38 моль

m Al₂O₃ = ν Al₂O₃ * M Al₂O₃

m Al₂O₃ = 1,38 моль * 102 г/моль = 140,76 г = 0,14 кг

Ответ: 0,14 кг.