Смесь медных и магниевых опилок массой 48 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 2,24 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).

Ответ следует округлить до целых.

Cu не реагирует с разбавленной HCl

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(H2)=2,24 л/22,4 л/моль=0,1 моль

По УХР Mg и Н2 реагируют 1:1, т.е. n(Mg)=0,1 моль

m(Mg)=0,1 моль*24г/моль=2,4 г

W(Mg)=2,4г/48г*100%=5%