А 1. Атому серы в степени окисления +4 соответствует электронная схема:

1) 2 ē 8 ē 4 ē 3) 2 ē 8 ē 2 ē

2) 2 ē 8 ē 8 ē 4) 2 ē 8 ē 3 ē

А 2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:

1) углерод 3) бериллий

2) кислород 4) азот

А 3. В молекуле HCl химическая связь:

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

А 4. Степень окисления атома азота одинакова в обоих соединениях:

1) NH4Cl и NH3 3) N2 и KNO2

2)(NH4)2SO4 и NO2 4)NaNO3 и NaNO2

А 5. Только средние соли расположены в ряду:

1) BaCl2, NaHCO3, K2S

2) FeCl2, Na2SO4, SiO2

3) FeCl3, NaOH, K2S

4) BaSO4, NaCl, K2CO3

А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией разложения является:

1) NaOH + HCl = NaCl + H2O

2) S + O2 = SO2

3) CH4 = C + 2H2

4) CaCO3 = CaO + CO2

А 7. Друг с другом реагируют попарно взятые оксиды:

1) CO2 и NO 3) CaO и N2O

2) P2O5 и N2O3 4) SO3 и MgO

А 8. С концентрированной серной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует:

1) железо 3) оксид меди (II)

2) медь 4) оксид железа (III)

А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ, формулы которых:

1) H2SO3 и H2SO4

2) HNO3 и KOH

3) Ba(OH)2 и H3PO4

4) H2S и H3PO4

А 10. Массовая доля (в %) железа в гидроксиде железа (III) составляет:

1) 39,26 3) 52,34

2) 78,51 4) 26,17

В 1. В ряду As – P – N элементы расположены в порядке увеличения (усиления):

1) атомного радиуса

2) электроотрицательности

3) металлических свойств

4) числа электронных слоев

А1 - 1

А2 - 2

А3 - 2

A4 - 1

A5 - 4

А6 - 3

А7 - 4

А8 - 1

А9 - 2

А10 - 3

B1 - 2