Вычислите объем газа, образующегося при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 10 % примесей с избытком раствора HNO3

Ответ:

3,36 дм3

Объяснение:

СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (газ)

m(в-ва) = m(р-ра) * w

m(чистого СaCO3) = 150 * 0,1 = 15 г

n = n / M

M(СaCO3) = 100 г/моль

n(СaCO3) = 15 / 100 = 0,15 моль = n(CO3)

V = n * Vm

Vm = 22,4 дм3/моль

V(CO3) = 0,15 * 22,4 = 3,36 дм3