определите массу соли, полученной при взаимодействии с 300 г 2-процентного раствора гидроксида натрия с 300 г 10-процентного раствора соляной кислоты​

Ответ:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

m(NaOh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6г 

n (NaOh)=m/M=6/40=0.15 моль

m(HCl)=300*0.1=30  г    n(HCl)=30/36.5=0.8 моль

щелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрия

n(NaOH)=n(NaCl)=0.15 моль

m(NaCl)=M*n=58.5*0.15=8.775г

Ответ: масса соли равна 8,775г