Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 8,5 г гидроксида натрия с 15,2 г сульфата железа(2)​

Ответ: 9 г

Дано:

m(NaOH) =8,5 г

m(FeSO₄) = 15,2 г

Найти:

m(Fe(OH)₂) - ?

Объяснение:

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)

n(NaOH) = 8,5 г/40 г/моль = 0,2125 моль

M(FeSO₄) = 152 г/моль

n(FeSO₄) = m(FeSO₄)/M(FeSO₄)

n(FeSO₄) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль

M(Fe(OH)₂) = 90 г/моль

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Согласно УХР n(FeSO₄):n(NaOH) = 1:2, согласно расчетам по условию задачи n(FeSO₄):n(NaOH) = 0,1:0,2125 = 1:2,125. Следовательно, NaOH взят в избытке, поэтому расчеты ведем по FeSO₄. Из УХР видно, что n(Fe(OH)₂) = n(FeSO₄)

n(Fe(OH)₂) = 0,1 моль

m(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₂)*M(Fe(OH)₂)

m(Fe(OH)₂) = 0,1 моль*90г/моль = 9 г

Ответ: 9 г