Определите массу соли образованные при смешивании калий гидроксида массой 5,6 г с раствором сульфатной кислоты Пожалуйста Очень надо

Дано:m(KOH)=5,6г

H2SO4

m(соли)-?

Решение:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

M(KOH)=39г/моль+16г/моль+1г/моль=56г/моль

n(KOH)=m(KOH):M(KOH)=5,6г:56г/моль=0,1моль

n(KOH)=2n(K2SO4)=0,2моль

M(K2SO4)=39г/моль*2+32г/моль+16г/моль*4=78г/моль+32г/моль+64г/моль=174г/моль

m(K2SO4)=M(K2SO4)*n(K2SO4)=174г/моль*0,2моль=34,8г

Ответ:m(K2SO4)=34,8г