1.Простые и сложные вещества. Химические знаки и формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Аллотропные модификации углерода, кислорода, олова.


2.Металлы. Особенности металлической связи. Физические свойства металлов. Коррозия металлов. Зависимость скорости коррозии от условия окружающей среды. Способы защиты металлов от коррозии.


3.Природные, искусственные и синтетические органические вещества.
Сравнение органических веществ с неорганическими.

Заранее спасибо.

  1.  Простые вещества – молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ.

  Сложные вещества – молекулы таких веществ состоят из атомов разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием более простых веществ.

   Химические знаки на картинке.

   Относительной атомной массой является величина, равная отношению реальной массы атома конкретного химического элемента к 1/12 реальной массы атома углерода. Это безразмерная величина, так как делятся две массы.

Ar = mат. / (1/12)mугл.

   Для молекул используется понятие относительной молекулярной массы (Mr). Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Но поскольку масса молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительную молекулярную массу можно найти, просто сложив относительные массы этих атомом. Например, в молекулу воды (H2O) входят два атома водорода с Ar = 1 и один атом кислорода с Ar = 16. Следовательно, Mr(Н2O) = 18.