Химическая
связь, которая образуется посредством
общих электронных пар, называется:


1)ионной


2)ковалентной


3)металлической



4)водородной
 А2.
Наиболее электроотрицательным элементом
является:


1)Na


2)S


3)Br


4)H


А3.
Электроотрицательность элементов в
главных подгруппах сверху вниз:


1)увеличивается



2)уменьшается


3)не меняется
 А4.
Вещество, молекула которого обладает
полярной ковалентной связью.






1)фосфор


2)вода


3)хлор


4)алмаз


А5.Вещество
с ионным типом связи – это:


1)SO3



2)SiF4



3)HBr


4)RbF
 А6.
В молекуле аммиака химическая связь:


1) ковалентная,
неполярная


2) ионная


3) ковалентная,
полярная


4) металлическая



А7.
Число общих электронных пар в молекуле
N2:



1) один



2) две



3) три



4) четыре



А8.
Между атомами элементов с порядковыми
номерами 15 и 17 возникает связь:

1)
ковалентная, полярная


2) ковалентная,
неполярная


3) ионная



4)
донорно-акцепторная

А9.
Наиболее выраженный характер ионной
связи в соединении:

1)
NaCl


2)
LiCl


3) KCl


4)
HCl
 А10.
Ряд формул, соответствующих только
веществам с ионной связью:

1)
H2,
NaCl,
Br2.

2)
H2S,
FeCl3,
NH3.

3)
KI, Na2SO4,
NaCl.

4)
KBr, Na2O, H2O.