Сколько литров водорода выделилось при действии серной кислоты на 130 г цинка?​

Ответ: 44,8 л

Дано:

m(Zn) = 130 г

Найти:

V(H₂) - ?

Объяснение:

130 г                              х л

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1 моль                           1 моль

65 г/моль                     22,4 л/моль

65 г                               22,4 л

130:65 = х:22,4

х=V(H₂) = 130*22,4/130 = 44,8 (л)

Ответ: 44,8 л  

Ответ:

V(H2) = 4,48 литр

Объяснение:

Дано:

m(Zn) = 130г

Найти:

V(H2) = ?

Решение:

Пусть х литр - Н2

130г                           х л

Zn +2HCl → ZnCl2 + H2↑

1 моль                       1 моль

65 г/моль                22,4 л/ моль

M(Zn) = 65 г/моль

V(H2) = 22,4 л/моль

Решаем пропорцию

х = 130×22,4/65 = 2×22,4/1=44,8/1=44,8 л