Сколько негашенной извести можно получить из 200кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход продукта составляет 80%?

Ответ:

дано

m(изв) = 200 kg

W(прим) = 20%

η(CaO) = 80%

-----------------

mпр.(CaO)-?

m чист.(CaCO3) = 200 - (200*20% / 100%) = 160 kg

CaCO3-->CaO+CO2

M(CaCO3)= 100 kg / kmol

n(CaCO3) = m/M = 160 / 100 = 1.6 kmol

M(CaO) = 56 kg /kmol

n(CaCO3) = n(CaO) = 1.6 kmol

mтеор (CaO)= n*M = 1.6 * 56 = 89.6 kg

m пр.(CaO) = 89.6 * 80% / 100% = 71.68 kg

ответ 71.68 кг

Объяснение: