Рассчитайте молярную и нормальную (эквивалентную) концентрации приведенного ниже раствора с известной процентной концентрацией и плотностью.
Вещество - H₂SO₄
Процентная концентрация С - 9,84%
плотность раствора ρ - 1,065 г/мл

Ответ - См = 1,07; Сн=2,14

Пусть масса раствора 100г, тогда

m(H2SO4) = 9,84 г

n(H2SO4) = m/M = 9,84/98 = 0,1 моль

V(p-pa) = m/ρ = 100/1,065 = 93,9 мл = 93,3*10^(-3) л

См = n/V(p-pa) = 0,1*10^3/93,3 = 1,07 моль/л

Сн = zCм = 2*1,07 = 2,14 Н

Ответ: См=1,07 моль/л; Сн = 2,14 моль/л

Дано:

С = 9,84% или 0,0984

ρ = 1,065 г/мл

Найти:

См-?

Сн - ?

Объяснение:

Примем массу раствора серной к-ты равной 100 г, тогда процентная концентрация С показывает сколько грамм растворенного в-ва содержится в 100 г р-ра. То есть в 100 г р-ра содержится 9,84 г серной к-ты. Определим объем 100 г р-ра:

V(p-pa) = m(p-pa)/ρ = 100 г/1,065 г/мл = 93,9 мл = 0,0939 л

Определим молярную массу и кол-во в-ва серной к-ты в 100 г р-ра:

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 9.84 г/98 г/моль = 0,1004 моль

См = n(H₂SO₄)/V(p-pa) = 0,1004 моль/0,0939 л = 1.0693 моль/л ≈                                         ≈ 1,07 моль/л

Находим эквивалентную молярную массу серной к-ты:

Э(H₂SO₄) = М(H₂SO₄)/(Основность H₂SO₄)

Основность H₂SO₄ = 2

Э(H₂SO₄) =98 г/моль/2 = 49 г/моль

n(экв.H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/Э(H₂SO₄) = 9,84 г/49 г/моль = 0,2008 моль

Сн = n(экв.H₂SO₄)/V(p-pa) = 0,2008 моль/0,0939 л = 2,1386 моль/л ≈                                    ≈ 2,14 моль/л

Ответ: 1,07 моль/л; 2,14 моль/л