!!!!!!ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!!!!
1) С чем реагирует H2O? Составьте реакции.
O2, Na, CaO, SO2, H2, Mg, Zn

2) При разложении перекиси водорода массой 40 г получили воду и газ. Найдите массу воды и объем газа.

3) Определите массовую долю соли, если смешали 300 г 20% раствора хлорида натрия и 400 г 15% раствора хлорида натрия.

Ответ:

1) 2Na+2H2O= 2Na0H+H2

CaO+H2O=Ca(OH)2

H2SO4+CaO=CaSO4(стрелка в низ)+H2O

2Na+3H2SO4= 2NaHSO4+ SO2(стрелка вверх)+ 2H2O

Ответ:

1) 2H₂O+2Na=2NaOH+H₂

H₂O+CaO=Ca(OH)₂

H₂O+SO₂=H₂SO₃

2H₂O+Mg=Mg(OH₂)+H₂↑

H₂O+Zn=ZnO+H₂↑(Реакцию проводят в температурном диапазоне 600 - 800°C. вода в виде пара)

2.m(H₂O)=19.8г.

V(O₂)=12,32л.

3)массовая доля соли =17,14%

ω%(NaCl)=17,14%

Объяснение:

2)Дано:

m(H₂O₂)=40г.

Vm=22,4ль/моль

------------------------------

m(H₂O)-?  V(O₂) -?

Решение:

1.M(H₂O₂)=36г./моль

2.n(H₂O₂)=40г.÷36г./моль=1,1моль

3.2H₂O₂=2H₂O+O₂

по уравнению реакции:

n(H₂O₂)=2моль n(H₂O)=2моль n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂O₂)=1,1моль n₁(H₂O)=1,1моль n₁(O₂)=0,55моль

4.M(H₂O)=18г./моль

5.m(H₂O)=n₁(H₂O)xM(H₂O)=1,1моль×18г./моль=19.8г.

6. V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,55моль×22,4л./моль=12,32л.

3. Дано:  

m₁(раствораNaCl )=330 г  

m₂(раствораNaCl)=400 г  

ω₁%(NaCl)=20%  

ω₂%(NaCl)=15%  

Найти:  

ω₃(NaCl)-?  

Решение:  

m₁(NaCl) =ω₁%(NaCl)хm₁(раствораNaCl)÷ 100% = 20%×300г.÷100=60г.  

m₂(NaCl) =ω₂%(NaCl)хm₂(раствораNaCl)÷ 100% = 15%×400г.÷100=60г.  

m(NaCl общая)=m₁(NaCl )+m₂(NaCl)=60+60=120 г.  

m(р-ра)=m₁(р-раNaCl)+m₂(р-раNaCl)=300г.+400г.=700г.  

ω%(NaCl)=m(NaCl общая)÷ m(р-раNaCl) ×100% =120г.÷700г.×100% =17,14%