Какая масса азотной кислоты образуется, при взаимодествии 300г раствора серной кислоты с массовой долей 60% с нитратом калия.

Ответ: 231,4 г

Дано:

m(p-pa H₂SO₄) = 300 г

ω(H₂SO₄) = 60% или 0,6

Найти:

m(HNO₃)-?

Объяснение:

m(H₂SO₄) = m(p-pa H₂SO₄)*ω(H₂SO₄) = 300 г*0,6 = 180 г

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/М(H₂SO₄) = 180 г/98 г/моль = 1,8367 моль

М(HNO₃) = 63 г/моль

2KNO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HNO₃

Из УХР видно, что n(HNO₃) = 2n(H₂SO₄)

n(HNO₃) = 2*1.8367 моль = 3,6735 моль

m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃) = 3,6735 моль*63 г/моль = 231,4 г

Ответ: 231,4 г